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下圖是空氣氧化Fe²⁺為Fe³⁺過程中的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
[　　]
A．	80℃下氧化效果較50℃好，說明該氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．	最佳氧化條件為80℃、pH＝1.5下氧化4小時左右
C．	pH＝1.5時氧化效果一定比pH＝2.5時好
D．	氧化的離子方程式為：Fe²⁺＋O₂＋4H⁺Fe³⁺＋2H₂O

答案：B
解析：

較高的溫度下反應(yīng)速率較快，與反應(yīng)是否吸熱沒有關(guān)系，A項錯；實驗結(jié)果顯示影響該反應(yīng)效果的除pH外還有溫度，C項錯；D項離子方程式電荷未配平．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是

Fe²⁺

、

SO₄^2-

（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是

．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是

除去多余的SO₂，防止污染空氣

．
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為

0.25

mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是

①

，原因是

SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色

．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

B中藍(lán)色褪去

，寫出有關(guān)離子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是

H：H

．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是

補(bǔ)充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)

．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl₃的原因

6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑生成的HCl會抑制FeCl₃的水解得到無水FeCl₃

．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是

2FeCl₃+H₂

△

2FeCl₂+2HCl

2FeCl₃+H₂

△

2FeCl₂+2HCl

．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是

．
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4FeCl₂+H₂O+O₂

△

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl

4FeCl₂+H₂O+O₂

△

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省模擬題 題型：單選題

下圖是空氣氧化Fe²⁺為Fe³⁺過程中的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

[ ]

A．80℃下氧化效果較 50℃好，說明該氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時左右
C．pH=1.5時氧化效果一定比pH=2.5時好
D．氧化的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

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