【題目】下列說法中不正確的是
A. NH3易液化
B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物為氮的氧化物
C. Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸
D. 向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變為白色體現了濃硫酸的脫水性
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列關于該溫度下的敘述正確的是（ ）
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ） 
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為 
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當滴入最后一滴稀硫酸時， ， 可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是
A.若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C.若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：（填序號）
（4）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準硫酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為 ． （假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）．
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【題目】下列說法正確的是( )
①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 寫出B的最高價氧化物的電子式 ．
（2）X的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示） ， 溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 ．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為 ．
（4）火箭推進器中裝有液態的C2A4和液態A2D2 ， 它們發生化學反應時生成氣態C單質和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態C2A4跟液態A2D2完全反應時，放出256.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ．
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【題目】12.0g某液態有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 測得有機化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30，求： 
（1）有機物A的分子式 ．
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況）：a mL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為（可以不化簡）．
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