Question

【題目】12.0g某液態有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 測得有機化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30，求：

（1）有機物A的分子式 ．
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況）：a mL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為（可以不化簡）．

Answer 1

【答案】
（1）C3H8O
（2） 或x=
【解析】解：（1.）由n= 可知， ，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，
則該化合物的相對分子質量為30×2=60，
則：n（有機化合物）= =0.2mol，
n（H2O）= =0.8mol，
n（CO2）= =0.6mol，
12.0g有機物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g，
則m（O）=12.0g﹣7.2g﹣1.6g=3.2g，
n（O）= =0.2mol，
所以有機物中含有：N（C）= =3，N（H）= =8，N（O）= =1，
則有機物分子式為C3H8O，
所以答案是：C3H8O；
（2.）amL（密度為ρg/cm3）的有機物A的質量為：m=aρg，
物質的量為： = mol，
量筒液面讀數為bml，即生成氫氣的體積為bml，則n（H2）= mol，
則

C3H8O	+	xNa	→	C3H（8﹣x）ONa	+	H2↑
1						mol
mol						mol

解之得：x= 或x= ，
所以答案是： 或x= ．