0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中，CH₃COOH?CH₃COO ^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量 0.1mol/L 鹽酸，溶液中 c （ H+）減小

D．加入少量 CH₃COONa 固體，平衡向正反應方向移動

A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結合生成水，使電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區二模）已知由短周期元素組成的物質 A、B、C、D，具有如下反應關系：

（1）通常若A為黃綠色單質，B為無色液態化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學式是

HClO

．
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變為紅棕色，則B的電子式是

．
（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，則A與B反應的化學方程式是

C+H₂O

高溫

CO↑+H₂↑

C+H₂O

高溫

CO↑+H₂↑

．
（4）若A為單質，B通常是無色液態化合物，灼燒D產生黃色火焰，則：
①如B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②如B分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成B-O₂燃料電池．

其正極反應

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

；負極反應

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

．
③如B分子含有32個電子，B的電離方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.4離子反應練習卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
陰離子	NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生。
完成下列填空：
（1）A的化學式為           ；
（2）③反應的離子方程式為                                        ；
（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是                                       ；
（4）E的的化學式為              ，將E蒸干、灼熱至質量不再改變，最后所得物質是（填化學式）              。

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.4離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為