Question

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加；

④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生。

完成下列填空：

（1）A的化學式為           ；

（2）③反應的離子方程式為                                        ；

（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是                                       ；

（4）E的的化學式為              ，將E蒸干、灼熱至質量不再改變，最后所得物質是（填化學式）              。

 

Answer 1

【答案】

（1）AgNO₃（2分）

（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）

（3）先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中有SO₄^2—。（2分）

（4）AlCl₃（2分），Al₂O₃（2分）

【解析】

試題分析：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失，這說明沉淀應該是氫氧化銀，所以A中含有銀離子，則A只能是硝酸銀；0.1mol/L的C溶液pH小于13，說明C是通過水解溶液顯堿性的，所以C只能是碳酸鈉，而B是氫氧化鋇；在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加，說明D中含有鐵離子；在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生，說明E中沒有SO₄^2—、CO₃^2—，所以E是氯化鋁，則D是硫酸鐵。

考點：考查離子共存的有關判斷、方程式的書寫、離子的檢驗等

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。試題注重基礎和能力的雙向考查。本題有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。