Question

【題目】下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩定性比H2S強

④HCl的還原性比H2S強

⑤HClO的酸性比H2SO4強

⑥Cl2能與H2S反應生成S

⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

⑧還原性：Cl﹣＜S2﹣．

A. ③④⑤⑧ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氯元素原子得電子能力比硫強，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，可以根據其氫化物的穩定性、其單質的氧化性、其單質與氫氣化合難易程度、其最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷，據此分析解答．

解：元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氯元素原子得電子能力比硫強，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，

①HCl的溶解度比H2S大與其非金屬性強弱無關，故錯誤；

②HCl的酸性比H2S強，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強弱無關，故錯誤；

③元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，HCl的穩定性比H2S強，說明Cl元素得電子能力大于S，故正確；

④元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H2S弱，故錯誤；

⑤HClO的酸性較弱，硫酸是強酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，故錯誤；

⑥Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；

⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；

⑧元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，還原性：Cl﹣＜S2﹣，說明非金屬性Cl＞S，則得電子能力Cl＞S，故正確；

故選C．