Question

【題目】標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量( )

A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，根據電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)]=1/2n(Na+)=1/2bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4-b/2)mol。即選項C正確。故選C。