Question

控制適當的條件，將反應Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）

• A、反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極
• B、靈敏電流計的讀數由小變大，再變小
• C、反應達化學平衡時，電流計讀數最大
• D、反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．該原電池中，Ag失電子作負極，石墨作正極；
B．靈敏電流計的讀數逐漸減小；
C．反應達化學平衡時，電流計讀數為零；
D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，平衡向正反應方向進行．

解答： 解：A．該原電池中，Ag失電子作負極，石墨作正極，原電池中沒有陰陽極，故A錯誤；
B．隨著反應進行，反應速率減小，轉移的電子的量減少，則靈敏電流計的讀數逐漸減小，故B錯誤；
C．反應達化學平衡時，不再有電子轉移，則電流計讀數為零，故C錯誤；
D．在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，平衡向正反應方向進行，又有電流通過電流計，所以電流計指針又偏轉，故D正確；
故選D．

點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答，注意該反應是可逆反應，為易錯點．