Question

下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

• A、稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
• B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
• C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏高
• D、檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．稀釋濃硫酸時，濃硫酸注入水中并不斷攪拌；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制；
C．酸式滴定管未用標準溶液潤洗，會導致鹽酸濃度降低，測定結果偏高；
D．銀離子和氯離子反應也生成白色沉淀．

解答： 解：A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余溶液吸出會導致濃度偏低，所以應該重新配制，故B錯誤；
C．酸式滴定管未用標準溶液潤洗，會導致鹽酸濃度降低，中和時使用的鹽酸體積增大，則測定結果偏高，故C正確；
D．銀離子和氯離子反應也生成白色沉淀，影響硫酸根離子檢驗，其檢驗方法為：先滴加稀鹽酸，排除銀離子等其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及離子檢驗、中和滴定、溶液配制、稀釋濃硫酸等基本實驗操作，同時考查學生對實驗操作規范性的掌握，能從實驗的規范性及評價性進行分析解答，易錯選項是D，注意滴加溶液先后順序，為易錯點．