某實驗小組用工業上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外，①中所需的容器為__________；①和⑥中都用到的玻璃儀器為________________；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式_______________________；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象________________。
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色。
圖1 圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式 。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確是 。
a．乙烯與溴水易發生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一實驗現象后，證明反應中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現象 。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ，B中的試劑為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）、溫度（T）等條件的變化關系如下圖所示．則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如圖乙，則T2＞T1
D．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖丙表示
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉 ②氯酸鉀
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應_____________________
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）___________ ______
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）按要求回答下列問題
（1）、4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。_____________________________
（2）、已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________
（3）、已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=
（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式
計算10m3(標況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為 kJ（結果保留到小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
C．化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關
D．化學平衡常數K不可以推斷一個可逆反應進行的程度
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示的值。下列敘述正確的是
A．17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數為4NA個
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
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