足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的離子方程式________________________， 。
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為_____________。
（3）E可作為建筑材料，化合物C是___________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________。
（4）電解制鋁的化學方程式是______________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A．CO2通人到CaCl2溶液中
B．NH3通人AlCl3溶液中
C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下,將冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如下圖所示。
請回答下列問題:
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 _____________。
（2）a、b、c三點對應的溶液中,C(H+)由小到大的順序為 。(填字母,后同)
（3）a、b、c三點對應的溶液中,CH3COOH的電離程度最大的是 。
（4） a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的是 。
（5）若使c點對應的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。
A．加熱 B．加KOH固體
C．加水 D．加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列各量始終保持增大趨勢的是 。
A． C(H+) B．H+物質的量 C． C(OH-) D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作中合理的是
A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol。回答下列問題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II（如圖1），則該反應的△H 0; 熵變△S___ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填高溫或低溫）條件下能自發進行。
（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是
①a1>a2 ②b1<b2 ③t1>t2 ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g) 
pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol。
（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為五種短周期元素的部分性質。
元素代號 | X | Y | Z | Q | R |
原子半徑/10－10m | 0.37 | 0.66 | 0.70 | 0.88 | 0.99 |
主要化合價 | +1 | －2 | +5、－3 | +3 | +7、－1 |
下列有關說法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩定結構
D．元素Z的氧化物對應水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組用工業上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外，①中所需的容器為__________；①和⑥中都用到的玻璃儀器為________________；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式_______________________；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象________________。
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