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3．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．HBr中H-Br原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意A中不含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進(jìn)行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請(qǐng)回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4．寫出B生成C的化學(xué)方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時(shí)間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的
A．N為直流電源的正極
B．乙池的總反應(yīng)為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反應(yīng)符合電解精煉銅原理
D．要使丁池電解質(zhì)溶液復(fù)原，需加適量的CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如表中物質(zhì)分類完全正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項(xiàng)均正確的是（　　）
選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸
CCaCO3有氣體放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有紅色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知相同溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是甲同學(xué)研究氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)片段的活動(dòng)記錄．
 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及結(jié)論 
 觀察氯水的顏色、狀態(tài) 呈黃綠色 ①
C
 向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液 有白色沉淀②
A 
 用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅 ③
B 
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象，選擇合理解釋填到表中（填序號(hào)）
A．氯化中存在Cl-
B．氯水中有漂白性物質(zhì)和酸性物質(zhì)
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用了AD進(jìn)行探究（填序號(hào)）
A．觀察法  B．比較法 C．分類法    D．實(shí)驗(yàn)法
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步研究氯氣的性質(zhì)．

回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是干燥氯氣沒有漂白性．
②為了防止多余的氯氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液來(lái)吸收尾氣，寫出X的化學(xué)式NaOH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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