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11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應

分析 氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ㄈ霘錃獾囊粯O為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，電子由負極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：A、該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子由a經(jīng)外電路流向電極b，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故C正確；
D、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷及電子流動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關維生素的說法中不正確的是（　　）
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，該電極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，請選擇合適的正極和負極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體移出），下列有關敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結(jié)果更準確．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.012.516.117.7
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內(nèi)A的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；若經(jīng)過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)有ad
a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.08．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為700℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應 I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應 II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應 III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．

①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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同步練習冊答案
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