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12．把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1=m2，則a．b的關系是a=b．

分析 發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反應生成氫氣的質量，溶液質量=金屬質量+水的質量-生成氫氣的質量．

解答 解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g鈉反應生成氫氣為：$\frac{23g×2}{46}$=1g，故a=23+m1-1=（m1+22），
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反應生成為：$\frac{24g×2}{24}$=2g，故b=24+m2+-2=（m2+22），
若m1=m2，則a=b，
故答案為：a=b．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，關鍵明確溶液質量計算，可以利用差量法進行分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：
溫度
實驗次數		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氯氣的敘述中不正確的是 （　　）
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸
C．將氫氣和氯氣混合光照，能安靜地燃燒，產生蒼白色火焰
D．與氫氧化鈉溶液反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．沒食子酸丙酯的結構簡式為，有吸濕性，對光不穩定，發生分解，耐高溫性差．下列有關說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H13O5B．可以發生取代反應和加成反應
C．易溶于水、乙醇、苯等溶劑D．裝于無色玻璃瓶中，密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=3的NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時將0.1 mol•L-1的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$減小
C．K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固體，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度減小
D．因為AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以轉化為AgBr，但AgBr無法轉化為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計算該溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中，充分反應，固體完全溶解，共得到標準狀態的H28.96L．假設反應前后溶液的體積不變．求：
（1）反應中轉移的電子總數；
（2）最后所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍．下列說法不正確的是（　　）
A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1
B．平衡時，N2O4的轉化率為50%
C．平衡時，體系內NO2為0.04mol•L-1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度，某同學設計實驗如下：取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標準狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+與CO32-，Ba2+與SO42-不能共存；
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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