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將金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（　　）
A、氯化氫B、硫酸銅
C、氯化鎂D、碳酸氫鈣
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，會出現氣體，如果溶液質量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量，根據金屬鈉和下列物質間的反應情況來回答；
解答： 解：A、鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故A正確；
B、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質量減輕，故B錯誤；
C、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化鎂反應，方程式為：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2═H2↑+2NaCl+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的質量減輕，故C錯誤；
D、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，方程式為：2NaOH+Ca（HCO3）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，由方程式知，溶液的質量減輕，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式運用差量法分析反應后溶液質量的變化即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　　）
A、電路中共轉移0.9mol電子
B、陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35mol
C、陰極質量增加3.2g
D、若改用銅棒做電極電解該溶液，電極反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，某小組進行了以下實驗：稱取該氧化物8.0g，用適量的稀H2SO4將固體恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50mL，用惰性電極進行電解，當M2+剛好電解完時，電極上析出M 1.28g．請通過計算回答下列問題：
（1）M是什么金屬？
（2）電解過程中，導線上流過的電子個數為多少？
（3）將電解完的電解溶液濃縮至40mL，則濃縮后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族    
②保存FeSO4溶液，為防止其變質，需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸    
③工業上通過電解氯化鎂溶液制取單質鎂   
④將SiO2和水加熱可制得H2SiO3    
⑤氯水久置之后，最終會變成稀鹽酸     
⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，產生白色沉淀，繼續通入二氧化碳，沉淀不溶解．
A、①②⑥B、②③⑥
C、②⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是（　　）
A、離子半徑大小關系是Xn-＜Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數關系是Z＞Y＞X
D、原子半徑關系是Y＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol?L-1．則下列選項不正確的是（　　）
A、溶質的質量分數為ω=
17c
1000ρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：
 
．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為
 
，其物質的量濃度之比為
 
．
（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為
 
．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程一定釋放出能量的是（　　）
A、分子拆成原子
B、物質從液態變到氣態
C、物質溶解在水中
D、酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上．
請回答下列問題：
①氯堿工業中制備氯氣的化學方程式是
 
；
②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產物應該是
 
（寫化學式）．
③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數填入橫線里）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO
 
2-
4
+
 
Cl-+
 
H20
④若要制備200g純度為99%的K2FeO4產品，則需要氯化鈉的質量至少為多少？（體現計算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩種實驗：
實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1．
實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
①實驗一的目的是
 
；
②實驗二可得出的結論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應為：4Fe
O
2-
4
+10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
由圖l可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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