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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

【答案】B

【解析】試題分析：W的單質是黃色固體，W是硫元素；原子序數依次增大，Q是氯元素；Y是氧元素；X是碳元素；只有Z是金屬，Z一定是第三周期元素。五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；Y與Z形成的金屬氧化物都可以和鹽酸反應，故B正確；簡單陰離子的還原性：S2-＞O2-，故C錯誤；若Z是鈉，氯化鈉水溶液呈中性，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列數據是對應物質的熔點（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

據此作出的下列判斷中，錯誤的是_____。

A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體

C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

（2）SiO2晶體結構片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數目和Si﹣O鍵數目的比例為_____。

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵	Si-O	Si-Si	O=O
鍵能/KJmol-1	460	176	498

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，該反應的反應熱△H=__________。

（3）單質鋁晶體晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中鋁原子的配位數為_____，晶胞中存在兩種空隙，分別是___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。

Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：

(已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：__。

（2）接口的連接順序為a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。

（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的：__。

Ⅲ.二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程式__。

（6）產品的純度為__。

（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　　）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硝技術是煙氣治理的發展方向和研究熱點。

（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	NO中的氮氧鍵	N-H	NN	O-H
鍵能（kJ·mol-1）	a	b	c	d

則該反應的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）

①達平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數__k逆增大的倍數（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡，CO的轉化率為50%，則=__。

（3）現利用反應除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發生該反應，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO的轉化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是__。

（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區的電極反應式為__。

②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結構示意圖為______。