Question

12．（1）將3.22g芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為34.2g
（2）某氣體的分子式為AH₄，在標準狀況下，0.08g該氣體占有的體積為112mL，則A元素相對原子質量為12，A元素的名稱是碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算3.22g芒硝的物質的量，根據(jù)芒硝的化學式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O），每100個水分子中溶有1個Na⁺，則n（H₂O）=100n（Na⁺），水的總的物質的量減去Na₂SO₄•10H₂O晶體中含有水的物質的量為需要加入的水，再根據(jù)m=nM計算需要水的質量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：（1）3.22g芒硝的物質的量為$\frac{3.22g}{322g/mol}$=0.01mol，
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol，
每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol，
0.01molNa₂SO₄•10H₂O中含有水的物質的量為0.01mol×10=0.1mol，
所以需要的水的物質的量為2mol-0.1mol=1.9mol，
所以需要水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案為：34.2；
（2）n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，M=$\frac{0.08g}{0.005mol}$=16g/mol，則A元素相對原子質量為16-4=12，為碳元素，
故答案為：12；碳．

點評 本題考查物質的量及有關濃度計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，明確水的總的量減去Na₂SO₄•10H₂O晶體中含有水的量為需要加入的水是解題關鍵，注意把握計算思路的梳理．