Question

7．12.8g銅片與某濃度的硝酸反應，生成氣體的體積在標準狀況下為4.48L．銅和硝酸反應的化學方程式為：
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）4.48L氣體中各成分的物質的量．

Answer 1

分析 （1）由反應可知，被還原的硝酸的物質的量等于氣體的物質的量，結合n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（2）銅與硝酸反應中，銅失電子作還原劑，硝酸得電子作氧化劑，結合電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：（1）由反應可知，被還原的硝酸的物質的量等于氣體的物質的量，為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質的量為0.2mol；
（2）銅的物質的量為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，則0.2molCu變成Cu²⁺失去的電子為0.2mol×2=0.4mol，
設生成NO的物質的量為xmol，NO₂的物質的量為ymol，混合氣體的物質的量為0.2mol，
由原子守恒及電子守恒可知，$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{3x+y=0.2×2}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.1mol，
答：4.48L氣體中NO為0.1mol，NO₂的物質的量為0.1mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．