Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向次氯酸鈣溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2HClO
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶于中滴入Ba（OH）₂溶液恰使沉淀完全：NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
• C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．次氯酸氧化二氧化硫后被還原成氯離子，反應產物錯誤；
B．銨根離子結合氫氧根離子小于鋁離子，鋁離子完全沉淀時銨根離子不參加反應；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀，不會生成碳酸鎂沉淀；
D．氨水過量，反應生成銀氨溶液，不會生成氫氧化銀沉淀．

解答： 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂，反應生成硫酸鈣沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶于中滴入Ba（OH）₂溶液恰使沉淀完全，銨根離子不參加反應，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B正確；
C．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，正確得到離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量，開始時發生的反應為：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺，氨水過量時氫氧化銀沉淀逐漸溶解生成銀氨溶液，正確的離子方程式為：Ag⁺+3NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂OH+2H₂O+NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．