Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、2.7g金屬鋁變為鋁離子時失去的電子數為0.3N_A
• B、1mol HCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
• C、在標準狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有電子不等
• D、22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.3mol電子；
B．1mol氯化氫氣體中含有阿伏伽德羅常數個分子，而沒有告訴鹽酸的體積，無法計算溶質中的粒子數；
C．標況下，22.4L甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子；18g水的物質的量為1mol，也含有10mol電子；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算22.4L一氧化碳的物質的量．

解答： 解：A．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應會失去0.3mol電子，失去的電子數為0.3N_A，故A正確；
B．沒有告訴0.5mol/L鹽酸的體積，無法計算鹽酸中含有的粒子數目，故B錯誤；
C．標準狀況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所以二者含有的電子數目相等，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．