Question

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質的溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小關系：①＞③＞②

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：

c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、反應中硫酸是過量的，所以反應后溶液中c(H^＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；

B、某物質的溶液中由水電離的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；

C、酸性強弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小關系：①＞③＞②，C正確；

D、根據電荷守恒可知，c(Na⁺) + c(H⁺)＋c(K⁺) ＝ c(CH₃COO^-) + c(OH^-)+ c(NO₃^-)。由于c(K⁺) = c(NO₃^-)，所以c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(CH₃COO^-) + c(OH^-)，D正確，答案選B。

考點：考查溶液中pH值計算、離子濃度大小比較等