Question

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．濃度為0.1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；
B、根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒來判斷；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，會剩余氨水；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答．

解答：解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，剩余氨水，存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，則cc（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道關于溶液混和后離子濃度大小比較知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．