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下列關于SiO₂和CO₂的說法中正確的是（　　）

A、CO₂、SiO₂分別是碳酸和硅酸的酸酐

B、CO₂和SiO₂與水反應分別生成相應的酸

C、CO₂是酸性氧化物，SiO₂是兩性氧化物

D、CO₂和SiO₂都是由相應的分子組成的

考點：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：A．某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐；
B．SiO₂和水不反應；
C．SiO₂屬于酸性氧化物；
D．SiO₂屬于原子晶體，是由原子構成的．

解答： 解：A．某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，所以CO₂、SiO₂分別是碳酸和硅酸的酸酐，故A正確；
B．SiO₂和水不反應，用SiO₂和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應制備硅酸，故B錯誤；
C．SiO₂雖然能和HF反應，但HF沒有代表性，所以二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．SiO₂屬于原子晶體，是由原子構成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查二氧化硅、二氧化碳的比較，明確物質的構成微粒、物質的性質即可解答，側重考查學生分析、對比能力，注意二氧化硅晶體中空間構型，為常考查點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質的量濃度為（　　）

A、1mol?L^-1

B、0.1mol?L^-1

C、0.01mol?L^-1

D、10mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、E是常見的非金屬單質，C是導致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質．D、K是重要的無機化工產品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結構，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉化關系中部分反應條件和產物略去．

試回答下列問題
（1）X的化學式為：

；G的電子式

；
（2）反應④的化學方程式：

；反應③的離子方程式：

；
（3）用水稀釋0.1mol?L^-1G溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）
①

c(G)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④OH^-的物質的量
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1G溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

．
（5）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填編號）

；
（6）依據實驗中的特征實驗現象，可確定Y是何種金屬，該實驗現象為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品．請回答：
（1）工業冶煉鋁的化學方程式是

．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是

．
（3）金屬Be和Al處于對角線上，因此有許多性質是相似的．請寫出：BeCl₂是

（填“離子、共價”）化合物，其中心原子的原子軌道雜化類型為

雜化
（4）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是

．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口

（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）

A、加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取

B、試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

C、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的

D、用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

A、用50 mL 8 mol?L^-1

濃

鹽

酸

與10 g二氧化錳共熱制取氯氣

B、標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L^-1的

硫

酸

中

C、向100 mL 3 mol?L^-1的

硝

酸

中加入5.6 g鐵

D、在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g

氮

氣

和足量氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Cu²⁺、S^2-、ClO^-

C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

D、Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式

．如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應

出現多組配平系數（填“可能”或“不可能”）并說明理由

．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合肥市某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現象是

．
一段時間后，觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投人鐵片”的優點是

；反應結束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

（3）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究．
①提出假設：
假設1：溶液中只存在Fe²+；
假設2：

；
假設3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②請你設計實驗驗證上述假設1，寫出實驗操作、實驗現象及結論．限選試劑：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液

實驗操作步驟	實驗現象	結論

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