【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是
A. 實驗①，制取無水MgCl2
B. 實驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
C. 實驗③，驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO
D. 實驗④，進行中和熱的測定
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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【題目】工業上用無機礦物資源生產部分材料。下列有關說法不正確的是
A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
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【題目】下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（ ）
物 質 | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液（NaBr） | Cl2 |
B | KNO3（NaCl） | AgNO3溶液 |
C | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
B中儀器名稱是___________________；
⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是_____
______；
⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；
⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；
II、實驗探究
⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：
①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；
③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發現銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；
⑹請根據以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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【題目】下列化學實驗操作、現象及結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液 | 沒有出現銀鏡 | 蔗糖沒有水解 |
B | 鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸 | 水垢明顯減少 | 鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3 |
C | 常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體 | 溶液的pH減小 | NH4Cl溶液顯酸性 |
D | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | NaHCO3為難溶物 |
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【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是
A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等
B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金
C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
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【題目】25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列問題：
（1）下列反應不能發生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，寫出HX的電離方程式 。
（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。
（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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