【題目】類比法是化學學習中的常用方法。下列類比關系正確的是
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子處于同一平面上，則丙烯分子中所有原子也處于同一平面上
C. 乙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成乙烯，則丙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成丙烯
D. 分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構體有4種，則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構體也是4鐘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L鹽酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 鹽酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知某烴A 在標況下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧氣充分燃燒.把燃燒后的產物全部通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，
（1）該烴的摩爾質量為_______________，
（2）確定該有機物的分子式_______________，
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式_______________。
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【題目】化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 缺鐵會產生貧血，常在醬油中補鐵
B. 補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏
C. 為防止兒童缺鋅，應當讓其服用大量補鋅藥物
D. 可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
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【題目】下列物質性質和用途都正確且相關的是
選項 | 性質 | 用途 |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
B | SO2具有強還原性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
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【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。
(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：________。
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。
(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體 ：________。
(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應，速率不同：
______________。
(5)夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：_______________。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2BO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小。
（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；
（2）C的最高價氧化物的化學式__________； D的最高價氧化物對應的水化物的化學式______________。
（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C、D的最高價氧化物對應的水化物分別反應的離子方程式為：_________________________、___________________________。
（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2
屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是_______；含共價鍵的物質有________。（填序號）
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【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．數據處理。
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。
（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸，用去體積為VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。
（2）測定過程中發生反應的離子方程式_________________________________。
（3）若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為_________。
（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現象為____________________________。
（5）某同學四次測定的V數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13．0 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為____________________。
（6）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏低的是________。
a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定
b、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視
c、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡
d、進行滴定的錐形瓶未干燥
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