【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2 (g) 
HI(g) Δ H< 0，該溫度下， K=43。某時刻，測得容器內 H2、I2、HI 的濃度依次為 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段時間后，下列情況與事實相符的是
A.氫氣的體積分數變小B.混合氣體密度變大
C.混合氣體顏色變深D.容器內壓強變小
【答案】A
【解析】
某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則
<43，即Q<K，所以平衡會正向移動。
A.由分析可知，平衡正向移動，所以氫氣會消耗，體積分數會減小，故A正確；
B.根據質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量保持不變，又該反應在恒容密閉容器中進行，由密度=質量/體積可知，密度保持不變，故B錯誤；
C.由分析可知，平衡正向移動，碘單質會轉化成碘化氫，碘單質為紫黑色，所以混合氣體的顏色會變淺，故C錯誤；
D.根據反應方程式可知，前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體的物質的量保持不變，所以壓強保持不變，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：
（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。
（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為_____（填元素符號），其基態原子的電子排布式為_______。
（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（
）1mol 3－MBT中含有
鍵數目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。
（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm 3
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【題目】化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物 X 制得。下列有關化合物 X、Y 的說法不正確的是( )
A.Y 與乙酸發生酯化反應可得到 X
B.1mol X 最多能與 2mol NaOH 反應
C.X、Y 均能與酸性 KMnO4 溶液反應
D.室溫下 X、Y 分別與足量 Br2 加成的產物分子中的手性碳原子數目相等
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【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。
（2）A→B的反應類型為________。
（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________ 。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬原子的相同，B的元素符號為__________ ，C的元素符號為__________ 。
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為__________。，其基態原子的核外電子排布式為__________ 。。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為__________。，其基態原子的電子排布式為__________ 。
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【題目】A、B、C、D 為原子序數依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。A 基態原子 L 層中 p 軌道電子數是 s 軌道電子數的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）B 基態原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負性較大的是______填元素符號）。
（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。
（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構型是___________。
（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。
（5）在過量的氨水中，E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子， 該離子的符號為___________。
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。
回答下列問題：
（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。
a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝
（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。
（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸
（5）產品中KMnO4的定量分析：
①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。
（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
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