Question

【題目】A、B、C、D 為原子序數依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。A 基態原子 L 層中 p 軌道電子數是 s 軌道電子數的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）B 基態原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負性較大的是______填元素符號）。

（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。

（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。

（5）在過量的氨水中，E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子， 該離子的符號為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+

【解析】

A基態原子L層中p軌道電子數是s軌道電子數的2倍，s軌道上有兩個電子，則p軌道上有4個電子，所以A的核外電子數為8，是氧元素；B的序數比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素； 因為C的序數比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過渡元素，E的基態原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿，則E的核外電子數是29，為銅元素。

（1）由分析可知，B是鈉元素，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據元素周期律，同一周期從左到右電負性逐漸增大，所以電負性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；

（2）非金屬元素氫化物的沸點與氫鍵有關，因為H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點低于與其組成相似的水的沸點，故答案為：H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵；

（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個σ鍵，孤電子對數為=0，則空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（4）白球占有頂點和面心，因此白球的個數為，黑球位于體心，有8個，因此個數比為1:2，此物質的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；

（5）在過量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。