利用氧化還原反應原理配平
⑴ NH3 + O2 
NO + H2O
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、膠體的分散質粒子直徑大小介于溶液與濁液之間 | B、金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理 | C、陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料 | D、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霆天氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）（1）（3分）下列各組物質中： ③H2O和 D2O ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互為同位素的是；____ __； 互為同素異形體是：____ __；
互為同分異構體是：___ ___。
（2）（5分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3+ H2SO4=== K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
①氧化產物為
②當電子轉移了0.3mol時，有 g氧化劑參加反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A．0.1molNa2O2中含有的離子數為0.4NA
B．利用氧化還原反應原理制取1mol氧氣，轉移的電子數一定為4NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA
D．標準狀況下，和
混合氣體中含有的原子數是
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三上學期11月月考化學試卷 題型：選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
|
A．0.1molNa2O2中含有的離子數為0.4NA |
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B．利用氧化還原反應原理制取1mol氧氣，轉移的電子數一定為4NA |
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C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA |
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D．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉移電子數為0.2NA |
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