Question

（8分）（1）（3分）下列各組物質中：    ③H₂O和 D₂O  ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互為同位素的是；____        __；   互為同素異形體是：____         __；

互為同分異構體是：___               ___。

（2）（5分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃+　H₂SO₄===　K₂SO₄+　Fe₂(SO₄)₃+ 　NO↑+　H₂O

 ①氧化產物為              

②當電子轉移了0.3mol時，有         g氧化劑參加反應

 

Answer 1

（1）②；①；⑤（各1分）

（2）6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）

①Fe₂(SO₄)₃ （1分）        ②10.1（2分）

解析:（1）同位素的定義：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對象是原子；

同素異形體的定義：同種元素形成的性質不同的單質，即同素異形體的研究對象是單質；

同分異構體的定義：分子式相同而結構不同的化合物，即同分異構體的研究對象是化合物；

（2）利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，

則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO₄系數為6，Fe₂(SO₄)₃系數為3，KNO₃、NO系數均為2；再利用K原子守恒，得K₂SO₄系數為1；再利用S原子守恒，得H₂SO₄系數為4；再利用H原子守恒，得H₂O系數為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；

①Fe元素由+2價升高到+3價，被氧化，得氧化產物Fe₂(SO₄)₃；

②N元素由+5價降低到+2價，被還原，做KNO₃氧化劑，在方程式中轉移了6個電子，

即：2 KNO₃ — 6e^-

      2      6

    n(KNO₃)  0.3mol，得：n(KNO₃)=0.1mol，則m(KNO₃)= 0.1 mol×101g^.mol^-1=10.1g