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12．下列含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金剛石

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．金剛石中C-C原子之間只存在共價鍵，為單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒是解本題關鍵，注意化合物和化學鍵的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象預測正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現象
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C．電解KBr溶液時陰極的電極反應式為：K++e-=K
D．將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS2溶劑中，請寫出：
（1）C元素的單質與A2B反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫出4種元素均含有的一種化合物與堿反應的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸發結晶．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產生則無SO42-；若有白色沉淀產生則含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性NH3＞SiH4（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體
B．乙酸和甲酸甲酯是同分異構體
C．12C和13C互為同位素
D．軟脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．銅跟稀硝酸反應，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的化學式為C4H8O3，現有0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H2、2.24L CO2．則該有機物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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同步練習冊答案
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