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4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氧氣和臭氧（O₃）是氧元素的同素異形體
	B．	乙酸和甲酸甲酯是同分異構體
	C．	¹²C和¹³C互為同位素
	D．	軟脂酸（C₁₅H₃₁COOH）和油酸（C₁₇H₃₃COOH）是同系物

分析 A．同種元素形成的結構不同的單質互稱同素異形體；
B．分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；
C．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素；
D．同系物指分子結構相似，在組成形成1個或若干個CH₂原子團物的質．

解答解：A．氧氣和臭氧是氧元素形成的結構不同單質，互為同素異形體，故A正確；
B．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C．¹²C和¹³C質子數相同，中子數不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．油酸含碳碳雙鍵，軟脂酸無碳碳雙鍵，含官能團不同，不是同系物，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查了同位素、同系物、同分異構體、同素異形體的概念與區別，難度不大，注意把握概念的內涵與外延．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有一種第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的轉化是化學變化
	B．	NO₂能與水反應生成硝酸，所以NO₂是酸性氧化物
	C．	鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發生鋁熱反應
	D．	某元素的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發生化學反應，則該元素一定是N元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某液態烴的分子式為C_mH_n，相對分子質量為H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH₂發生加成反應生成相應的飽和烴C_mH_p．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的結構簡式為

（3）C_mH_n能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是

，該反應屬于取代反應，有機物的名稱是硝基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

MgCl₂

B．

CO₂

C．

KOH

D．

金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”．¹⁴C的含量每減少一半要經過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定¹⁴C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　�。�

A．

5730×3年

B．

5730×4年

C．

5730×6年

D．

5730×8年

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗
①寫出A極發生的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量不超過3.2克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO₂可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑①②（填編號）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu²⁺水解．試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
裝置B中發生反應的離子方程式是+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl對反應沒有影響，且可以抑制氯化銅水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）實驗結束時，B和D處酒精燈應先熄滅的是D．
（6）在溶液2轉化為CuCl₂•xH₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                    藍色                      黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．請畫出增加后的裝置．
（8）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干       B．空氣中低溫蒸干     C．HCl氣流中加熱烘干 D．HCl氣流中低溫烘干
（9）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉化成²³³U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�
①Th元素的質量數是232　　 ②Th元素的相對原子質量是231
③²³²Th轉換成²³³U是化學變化　 ④²³⁰Th和²³²Th的化學性質相同
⑤²³⁰Th和²³²Th具有相同的最外層電子．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

④⑤

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