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某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖2連接好線路發現燈泡不亮，按照圖3連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論不正確的是（　　）

A、NaCl是電解質

B、NaCl溶液是電解質

C、NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子

D、NaCl溶液可以導電

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：

分析：根據原電池的工作原理和構成條件：電解質溶液必須含有大量自由移動離子，電解質中陰陽離子的定向移動形成電流．

解答： 解：A、NaCl是強電解質，故A正確；
B、NaCl溶液屬于混合物，不是電解質，故B錯誤；
C、NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的鈉離子和氯離子，故C正確；
D、NaCl溶液中含有大量的自由移動的氯離子和鈉離子，所以可以導電，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生電解池的構成條件中的：含有電解質溶液或是熔融的電解質這一條知識，注意知識的遷移應用能力的培養是關鍵，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

列有關物質用途的說法中，正確的是（　　）

A、硅可用作絕緣材料

B、液氨可用作制冷劑

C、氯化鈉常用于中和胃酸

D、鋁制容器常用于盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產ZnSO₄?6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表．

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Zn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是

．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

．為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是

．
A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是

．“操作A”的名稱是

．
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu（OH）₂〕=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取一定量的MgCl₂固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl₂固體所用的玻璃儀器有

（填字母）．
a．托盤天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段發生反應的離子方程式為

；
（3）AB段發生反應的離子方程式為

；
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現象是

，發生反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為（如圖1）：
已知G不能發生銀鏡反應．BAD的合成路線如圖2：

試回答下列問題
（1）寫出結構簡式：Y

；D

．
（2）屬于取代反應的有

（填數字序號）．
（3）E有多種同分異構體，寫出能使FeCl₃溶液顯紫色，且屬于酯類的任意一種同分異構體的結構簡式：

（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：

；
B+G→H

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學設計了如下操作流程：

請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為

，其作用是除去

（填離子符號）．
（2）加入試劑Ⅱ時發生反應的化學方程式為

；
（3）試劑Ⅲ的名稱是

，各步操作中所加試劑都必須過了，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用

（填字母）．
A．AgNO₃B．pH試紙 C．K₂CO₃溶液
（4）以上操作流程中有

個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是

，當

時，應該停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C是確定N_A標準的原子，

C原子核內中子數是（　　）

A、12

B、6

C、18

D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如下圖．下列敘述正確的是（　　）

A、迷迭香酸屬于芳香烴

B、1mol迷迭香酸最多能和1mol氫氣發生加成反應

C、迷迭香酸可以發生水解反應但不能發生酯化反應

D、迷迭香酸中只有一個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與
SO₂反應的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑

（填編號）．
①濃HCl ②濃H₂SO₄
③Na₂SO₃固體 ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是

．
實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是（選填字母）

．
A．（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
B．（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
C．（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），
D．（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為

．
乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

△

2MgSO₃+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO₂

△

2MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選．請填寫下表中的空格：

序號	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量反應后所的固體于試管I中
②	向試管I中的固體慢慢滴加，試管I口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有的試管Ⅱ中．	若試管I中的，則丙同學推測正確．若試管I中的固體未完全溶解，且，則乙同學推測正確．

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是

．
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用

（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積．

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