Question

某同學稱取一定量的MgCl₂固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl₂固體所用的玻璃儀器有

 

（填字母）．
a．托盤天平 b．燒杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段發生反應的離子方程式為

 

；
（3）AB段發生反應的離子方程式為

 

；
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現象是

 

，發生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制,離子反應發生的條件

專題：離子反應專題

分析：氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發生反應2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓，
（1）根據配制一定濃度的溶液的方法選用儀器；
（2）OA段氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，據此寫出反應的離子方程式；
（3）AB段氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（4）B點溶液中的溶質為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀．

解答： 解：（1）溶解MgCl₂固體，應該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，
故答案為：bd；
（2）OA段NaOH與氯化氫反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）AB段鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，
 故答案：2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓；
（4）根據以上分析B點時鎂離子恰好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，觀察到的現象立即出現白色沉淀，反應的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案：立即出現白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確常見離子的性質及離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．