Question

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐滴加入，所產生的現象是

1. A.
   白色沉淀→沉淀增加
2. B.
   白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
3. C.
   白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液
4. D.
   白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

Answer 1

D
向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3，開始因NaOH過量，生成的Al(OH)3溶解，當溶液中的NaOH完全轉變為NaAlO2時，再加入Al2(SO4)3即又會出現Al(OH)3沉淀，直到NaAlO2完全轉化為Al(OH)3，所以沉淀不斷增加。該題簡單的判斷方法是：①注意滴加的是Al2(SO4)3，故開始形成的沉淀會立即消失；②根據題給兩物質的量，按反應關系量簡單計算是否還能出現沉淀；由1Al3+——4OH-——1AlO2-，1AlO——Al3+——2Al(OH)3，得Al3+總量=0.014×2×2="0.056" mol，OH-總量=0.03×6=0.18mol，當NaOH完全反應后，Al2(SO4)3溶液中還剩余Al3+=0.056-

的沉淀不再溶解了。