Question

把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，并不斷攪拌，隨著NaOH逐漸滴入，所產生的現象是（　　）

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加

Answer 1

分析：把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量=0.030L×6mol/L=0.18mol，硫酸鋁溶液中物質的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol，反應過程為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，依據反應的定量關系計算分析判斷出現的現象．

解答：解：把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量=0.030L×6mol/L=0.18mol，硫酸鋁溶液中物質的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol，反應過程為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，隨氫氧化鈉溶液的滴入，生成白色沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子全部沉淀消耗氫氧根離子物質的量=0.056mol×3=0.168mol，生成氫氧化鋁沉淀物質的量為0.056mol，剩余氫氧根離子=0.18mol-0.168mol=0.012mol；按照反應，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，溶解沉淀物質的量為0.012mol，剩余沉淀物質的量=0.056mol-0.012mol=0.044mol；
所以反應過程中現象為：白色沉淀→沉淀增加→部分溶解；
故選B．

點評：本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷，沉淀生成和沉淀溶解過程的計算應用，題目難度中等．