Question

將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，則下列關系錯誤的是（　　）

A．[OH^-]＞[H⁺]

B．[HX]＜[X^-]

C．[X^-]+[HX]=2[Na⁺]

D．[HX]+[H⁺]=[Na⁺]+[OH^-]

Answer 1

分析：混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，根據電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]可知[OH^-]＞[H⁺]，說明HX為弱酸，且X^-水解程度大于HX電離程度，溶液呈堿性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：A．混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，根據電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]可知[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B．X^-水解程度大于HX電離程度，則[HX]＞[X^-]，故B錯誤；
C．由物料守恒可知[X^-]+[HX]=2[Na⁺]，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]和物料守恒：[X^-]+[HX]=2[Na⁺]，二者聯式可得[HX]+[H⁺]=[Na⁺]+[OH^-]，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解質的電離和鹽類水解特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題，易錯點為D，注意守恒方法的運用．