將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關系正確的是（ ）
A．c （OH-）＜c （H+）
B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）
D．c （Na+）+c （OH-）═c（ H+）+c （HX）
【答案】分析：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，溶液呈堿性；
B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度；
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據微粒守恒可知C（X-）+C（HX）=2C（Na+）；
D、根據物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯立判斷．
解答：解：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），故A錯誤．
B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-），故B錯誤．
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，根據微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+），故C正確；
D、根據物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），聯立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-），故D正確．
故選CD．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度大小比較要考慮電解質的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式，注意體會理解．
