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20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
B．鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．向燒堿溶液中加入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

分析 A．離子方程式兩邊氧元素質量不守恒，違反了質量守恒定律；
B．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故C正確；
D．燒堿溶液中加入過量的CO2，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是（　　）
A．二氧化硅（光導纖維）B．晶體硅（計算機芯片）
C．氧化鋁（耐火材料）D．氧化鈉（供氧劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示各物質是由1～18號部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及產(chǎn)物未列出．已知：A、B、H的焰色反應呈黃色；A、C、D、F均為單質，物質G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．

回答下列問題：
（1）寫出物質G的一種用途制硝酸或制化肥或作制冷劑．
（2）①～⑦中屬于化合反應的是②⑤．
（3）按要求寫出下列反應的表達式
物質I的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反應⑥的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀，后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．反應：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（　　）
A．△H＜0B．△H2為該反應的反應熱
C．△H3不是H2的燃燒熱D．△H3=△H1+△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
B．已知同溫度相同濃度的NaNO2溶液比NaF溶液的堿性強，所以氫氟酸的酸性比亞硝酸的弱
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三種溶液物質的量濃度為c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．元素丙的單質可用于冶煉金屬
B．甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強
C．簡單離子半徑：乙＞丁＞丙
D．甲與乙的氧化物均有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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同步練習冊答案
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