| A． | △H＜0 | B． | △H2為該反應的反應熱 | ||
| C． | △H3不是H2的燃燒熱 | D． | △H3=△H1+△H3 |
分析 A、反應物的能量高于產物的能量，則反應釋放熱量；
B、反應的反應熱等于產物和反應物具有的能量之差；
C、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩定的產物所釋放的熱量；
D、根據蓋斯定律來解決即可．
解答 解：A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）過程中反應物的能量高于產物的能量，則反應釋放熱量，△H＜0，故A正確；
B、反應的反應熱等于產物和反應物具有的能量之差，△H3是該反應的反應熱，故B錯誤；
C、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩定的產物所釋放的熱量，△H3是完全燃燒2mol物質生成最穩定的產物所釋放的熱量，不是H2的燃燒熱，故C正確；
D、根據蓋斯定律△H2=△H1+△H3，故D錯誤．
故選AC．
點評 本題考查了物質能量變化，化學反應的反應熱和焓變之間的關系知識，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 稀釋濃硫酸時，要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 | |
| B． | 實驗需要0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制時需用500 mL容量瓶 | |
| C． | 在測量溫度時，溫度計水銀球緊貼容器內壁不影響測量結果 | |
| D． | 從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 使用催化劑可以改變化學反應的反應熱 | |
| B． | 等物質的量的Al、Fe與足量的鹽酸反應電子轉移的量相同 | |
| C． | 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液 | |
| D． | 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a放出的熱量比途徑b多 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2+H2O 途徑b：C$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發生反應X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1時達到平衡．在t1、t2時刻分別改變影響反應的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）| A． | 反應方程式中的m=2 | |
| B． | t2時刻改變的條件是加人了催化劑或加壓 | |
| C． | t3時刻改變的條件是移去少里物質W | |
| D． | t3時刻改變的條件可能是增加了X的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 | |
| B． | 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發進行 | |
| C． | 反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 | |
| D． | 固體的溶解過程只與焓變有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| D． | 向燒堿溶液中加入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣 | |
| B． | 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫 | |
| C． | 將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣 | |
| D． | 單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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