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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前狀態(tài)．則電解過程中轉移的電子的物質的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，則轉移電子的物質的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正確，
故選B．
點評：本題考查電解原理，為高頻考點，把握“加入0.1mol CuO充分反應后，溶液恰好恢復到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應為解答的關鍵，側重電極反應、原子守恒及轉移電子計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質分類正確的是（　　）
酸堿鹽氧化物
AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
BHBrNaOHNa2CO3CaO
CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
DCH3COOHKOHKClHClO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其結構可以看作是兩個甲基和一個氨基（-NH2）替代了氨氣分子中的三個氫原子，下列關于偏二甲肼的說法不正確的是（　　）
A、由碳、氫、氮三種元素組成
B、所有N、C原子都在同一平面上
C、分子中所有的N原子均是sp3雜化
D、分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉化率（%）有機產物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）產生反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時，產生H2的電極應與電源的
 
極連接，陽極反應式為
 
，電解總反應的離子方程式為
 
．
（3）若電解池中生成3.36L H2（標準狀況），則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的書寫正確的是（　　）
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（　　）
A、氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以他們的含量是空氣質量報告的主要項目
B、嚴格講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收
C、開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產的廢熱，是緩解能源危機的重要途徑
D、用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體（如圖甲），當推動活塞時，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時（如圖乙），NO2的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前NO2濃度的2倍．當觀察到
 
時，可確定針筒內已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)．當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體（如圖甲），當推動活塞時，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時（如圖乙，此時I2仍為氣體），HI的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前HI濃度的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C、若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D、若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為55%

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同步練習冊答案
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