Question

工業上可采用電化學法利用H₂S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）產生反應池中發生反應的化學方程式為

 

．
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時，產生H₂的電極應與電源的

 

極連接，陽極反應式為

 

，電解總反應的離子方程式為

 

．
（3）若電解池中生成3.36L H₂（標準狀況），則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質的量為

 

 mol．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）反應池中發生氧化還原反應；
（2）電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子；
（3）根據電子轉移守恒計算．

解答： 解：（1）根據示意圖中反應池中物質的箭頭方向，發生氧化還原反應為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案為：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）電解池中氫離子得到電子生成氫氣在陰極反應，該電極應與電源的負極連接，亞鐵離子失去電子生成鐵離子在陽極反應，電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，電解總反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺

通電  .

2Fe³⁺+H₂↑，
故答案為：負極；Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；2Fe²⁺+2H⁺

通電  .

2Fe³⁺+H₂↑．
（3）若電解池中生成3.36L H₂（標準狀況），氫氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉移電子物質的量=0.15mol×2=0.3mol，根據電子轉移守恒，反應池中生成S的物質的量為

0.3mol

2

=0.15mol，
故答案為：0.15．

點評：本題以硫化氫為載體考查物質的性質、電化學等，題目綜合性強，難度較大，注重了高考常考考點的考查，注意知識的遷移應用和信息的處理．