Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是   (     )

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)A中關(guān)系是減小的，A不正確；根據(jù)圖像可知，平衡時CO₂的濃度是0.25mol/L，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率是0.75÷1.0＝0.75，選項(xiàng)B正確；3min時，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以CO₂的正反應(yīng)速率不等于甲醇的逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；氫氣的反應(yīng)速率是3×0.75mol/L÷10min，所以選項(xiàng)D不正確，答案選B。