Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度使平衡向左移動，所以減小，錯誤；B、CO₂的轉化濃度為1.00mol•L‾¹-0.25mol•L‾¹=0.75mol•L‾¹，所以轉化率為0.75mol•L‾¹÷1.00mol/L×100%=75%，正確；C、3 min時，反應還未達到平衡，所以用CO₂的濃度表示的正反應速率不等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率，錯誤；D、υ(H₂)＝3υ(CO₂)=3×0.75mol•L‾¹÷10min=0.225mol·L^-1•min^-1，錯誤。

考點：本題考查平衡移動、反應速率的計算。