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某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，經測定C1O^-與C1O₃^-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、8 ：3

【答案】

【解析】考查在氧化還原反應中的化合價升降守恒：Cl₂ + NaOH= NaC1+3Na C1O+1Na C1O₃+H₂O

由產物中氯的化合價可知：四個氯原子共升高3×1+1×5=8，故必然同時生成8個氯原子從0價降至—1價；所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．若產生0.3mol Cl₂，則消耗的還原劑的物質的量是

0.6mol

，反應中轉移的電子數是

0.6N_A

．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加

硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變為血紅色

，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是

1：4

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．若產生0.3mol Cl₂，則消耗的還原劑的物質的量是，反應中轉移的電子數是．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是__．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州高級中學高一（上）期中化學試卷（實驗班）（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（）
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4：1

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