Question

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4：1

Answer 1

【答案】分析：可以根據反應物和生成物來書寫方程式，從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據電子守恒來確定．
解答：解：根據ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl^-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=16：（1+3）=4：1．
故選D．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子守恒思想在解題中的運用．