Question

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

 

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（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：（A）分次進行配制會產生更大的誤差；
（B）膠體不能透過半透膜，小分子可以透過；
（C）互不相溶的液體可用分液方法分離；
（D）酸式滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強氧化性；
（E）pH試紙浸入到待測溶液，污染待測溶液；
（F）做過銀鏡反應的試管上附著有銀，銀與氨水不反應；
（G）氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續與氨水反應生成銀氨絡離子；
（H）定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗；
（K）膠體遇電解質溶液發生聚沉；
（K）兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，常采用結晶方法分離，分為蒸發結晶和冷卻結晶．

解答： 解：A、分次進行配制會產生更大的誤差，故配制500mL溶液，應選擇500mL容量瓶，故A錯誤；
B、膠體不能透過半透膜，小分子可以透過，可以利用這一性質提純膠體，即滲析法分離，故B正確；
C、分液漏斗可分離互不相溶的液體，甘油與水互溶，無法用分液漏斗分離，故C正確；
D、量筒精確度為0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，故D正確；
E、pH試紙使用方法為用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對，判斷pH數值，pH試紙浸入到待測溶液，污染待測溶液，故E錯誤；
F、做過銀鏡反應的試管上附著有銀，銀與氨水不反應，可用稀硝酸洗滌，因為稀硝酸能與銀發生化學反應而使銀溶解，生成硝酸銀，再用水洗就可以了，故F錯誤；
G、氨水和硝酸銀反應生成AgOH，AgOH繼續與氨水反應生成銀氨絡離子，符合操作，故G正確；
H、定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制，不能用滴管吸去多余的部分，故H錯誤；
J、硫酸是電解質溶液，能使膠體發生聚沉，故J正確；
K、硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故K正確；
故答案為：BCDGJK．

點評：本題綜合性較大，涉及化學實驗基本操作，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的掌握與運用，加強知識的積累掌握．