Question

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO₂（g）═NaHCO₃（s）△H=b kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A、25℃、101kPa下：2NaHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=（2b-a） kJ/mol
• B、相同溫度下，同物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同
• C、相同溫度、壓強條件下，向等體積等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產生的二氧化碳不相等
• D、碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽離子個數比相同

Answer 1

考點：反應熱和焓變,鹽類水解的應用,鈉的重要化合物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、根據蓋氏定律A的熱化學方程式應為①-②×2；
B、根據鹽類水解規律碳酸鈉溶液要水解產生碳酸氫根而根據多元弱酸分布電離的規律碳酸氫鈉溶液要電離產生碳酸根；
C、根據碳原子守恒，等體積等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳原子相同；
D、碳酸鈉固體中陰陽離子個數比1：2，而碳酸氫鈉固體屬于離子晶體，所以陰陽離子個數比1：1；

解答： 解：A、根據蓋氏定律①-②×2，所以A的熱化學方程式的△H=（a-2b） kJ/mol，故A錯誤；
B、根據鹽類水解規律碳酸鈉溶液要水解產生碳酸氫根而根據多元弱酸分布電離的規律碳酸氫鈉溶液要電離產生碳酸根，所以最終兩種溶液中的離子種類必定相同，故B正確；
C、根據碳原子守恒，等體積等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳原子相同，故產生的二氧化碳相等，C錯誤；
D、碳酸鈉固體中陰陽離子個數比1：2，而碳酸氫鈉固體屬于離子晶體所以陰陽離子個數比1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查的反應熱的有關計算以及鹽類水解的應用，題目難度中等，注意掌握應用好蓋氏定律來判斷一個熱化學方程式的正誤以及多元弱酸的電離和水解的應用．