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以下是某學生的實驗操作，正確的是（　　）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、用CCl₄分離苯和溴苯

C、用裂化汽油萃取溴水中的溴

D、將金屬鈉保存于十二烷中

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,化學試劑的存放,物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：A．酒精與水混溶；
B．苯和溴苯均易溶于四氯化碳；
C．裂化汽油中含不飽和烴；
D．Na與十二烷（液體）不反應，且密度比十二烷小．

解答： 解：A．酒精與水混溶，不能利用酒精作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取，故A錯誤；
B．苯和溴苯均易溶于四氯化碳，則不能用CCl₄分離苯和溴苯，故B錯誤；
C．裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應，不能萃取溴水中的溴，故C錯誤；
D．Na與十二烷（液體）不反應，且密度比十二烷小，則將金屬鈉保存于十二烷中，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：Cr³⁺

c(OH-)≤10-6mol?L-1

Cr（OH）₃

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CrO₂^-
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

時，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=

時錳、鉻去除率最好．