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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A、生成42.0LN2（標準狀況）
B、轉移電子的物質的量為1.25mol
C、有0.250molKNO3被氧化
D、被氧化的N原子的物質的量為1.875mol
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，以此解答該題．
解答： 解：反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，
現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，在標準狀況下的體積為44.8L，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應的計算，注意根據化合價的變化結合方程式判斷氧化產物和還原產物的物質的量關系為解答該題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可確認發生了化學平衡移動的是（　　）
A、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變
B、有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C、化學反應速率發生了改變
D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入（　　）
①飽和NaHCO3溶液；無水CaCl2固體  
②飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
③濃硫酸；飽和NaHCO3溶液      
④飽和Na2CO3溶液；稀硫酸．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是某學生的實驗操作，正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用CCl4分離苯和溴苯
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴
D、將金屬鈉保存于十二烷中

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡單表示如下：

回答：
（1）上述反應中涉及氧化反應的方程式為
 
．涉及還原反應的方程式為
 
．
（2）“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：
原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比
如：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為
44
44+111+18
×100%．在綠色化學工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態的“綠色工藝”．本題提供的生成H2O2的方法，可否稱為理想狀態的“綠色工藝”？簡述理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是（　　）
A、Mg+2RbCl
 800℃ 
.
 
MgCl2+2Rb．所以鎂的金屬活動性比銣強
B、在由鎂鋁形成的原電池中，負極反應一定是：Mg-2e-═Mg2+
C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁
D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質，所以工業上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、二氧化硫廣泛用于食品的漂白
B、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10
C、合成纖維，人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（　　）
A、收集到NO
B、收集到NO2
C、收集到O2
D、收集不到任何氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關實驗操作，不能達到預期目的是（　　）
A、用10mL量筒量取8.2mL水
B、用電子天平稱取5.6g氧化銅粉末
C、用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣
D、用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液

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同步練習冊答案
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