Question

某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．下列有關說法正確的是（　　）

A．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量CaCO₃固體

B．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H₂）=0.3 mol/（L?h）

Answer 1

分析：為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，應使溶液中c（H⁺）降低，但n（（H⁺））不變，以此解答該題．

解答：解：A．加入CaCO₃固體，消耗酸，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，n（（H⁺））增大，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
C．加入少量NaNO₃溶液，生成NO氣體，故C錯誤；
D．向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應速率減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素以及原因的探究，答題時注意審題，D中要注意單位的變化，難度中等．